Хром - химический элемент с атомным номером 24. Это твердый, блестящий, серо-стального цвета металл, который хорошо полируется и не тускнеет. Используется в сплавах, таких как нержавеющая сталь, и в качестве покрытия. Организму человека требуются небольшие количества трехвалентного хрома для метаболизма сахара, но Cr (VI) очень токсичен.
Различные соединения хрома, такие как окись хрома (III) и хромат свинца, ярко окрашены и используются в красках и пигментах. Красный цвет рубина обусловлен наличием этого химического элемента. Некоторые вещества, особенно и натрия, являются окислителями, используемыми для окисления органических соединений и (вместе с серной кислотой) для очистки лабораторной посуды. Кроме того, окись хрома (VI) применяется в производстве магнитной ленты.
История открытия химического элемента хром такова. В 1761 году Иоганн Готлоб Леман нашел в Уральских горах оранжево-красный минерал и назвал его «сибирским красным свинцом». Хотя он ошибочно был идентифицирован как соединение свинца с селеном и железом, материал на самом деле являлся хроматом свинца с химической формулой PbCrO 4 . Сегодня он известен как минерал кроконт.
В 1770 году Петр Симон Паллас посетил то место, где Леман нашел красный свинцовый минерал, который имел очень полезные свойства пигмента в красках. Использование сибирского красного свинца в качестве краски получило быстрое развитие. Кроме того, ярко-желтый цвет из кроконта стал модным.
В 1797 году Николя-Луи Воклен получил образцы красной Путем смешивания кроконта с соляной кислотой он получил оксид CrO 3 . Хром как химический элемент был выделен в 1798 году. Воклен получил его при нагревании окисла с древесным углем. Он также смог обнаружить следы хрома в драгоценных камнях, таких как рубин и изумруд.
В 1800-х годах Cr в основном применялся в составе красок и кожевенных солей. Сегодня 85% металла используется в сплавах. Остальная часть применяется в химической промышленности, производстве огнеупорных материалов и литейной промышленности.
Произношение химического элемента хром соответствует греческому χρῶμα, что означает «цвет», из-за множества цветных соединений, которые из него можно получить.
Элемент производят из хромита (FeCr 2 O 4). Примерно половина этой руды в мире добывается в Южной Африке. Кроме того, Казахстан, Индия и Турция являются его крупными производителями. Разведанных месторождений хромита достаточно, но географически они сконцентрированы в Казахстане и на юге Африки.
Залежи самородного металлического хрома встречаются редко, но они есть. Например, его добывают на шахте «Удачная» в России. Она является богатой алмазами, и восстановительная среда помогла образоваться чистому хрому и алмазам.
Для промышленного производства металла хромитовые руды обрабатывают расплавленной щелочью (едким натром, NaOH). При этом образуется хромат натрия (Na 2 CrO 4), который восстанавливается углеродом до оксида Сг 2 O 3 . Металл получают при нагревании окисла в присутствии алюминия или кремния.
В 2000 году было добыто около 15 млн т хромитовой руды, которая была переработана в 4 млн т феррохрома, на 70% состоящего из сплава хрома с железом, приблизительная рыночная стоимость которых составила 2,5 млрд долларов США.
Характеристика химического элемента хрома обусловлена тем, что он является переходным металлом четвертого периода таблицы Менделеева и расположен между ванадием и марганцем. Входит в VI группу. Плавится при температуре 1907 °С. В присутствии кислорода хром быстро образует тонкий слой оксида, который защищает металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом.
Как переходный элемент, он реагирует с веществами в различных соотношениях. Таким образом он образует соединения, в которых имеет различные степени окисления. Хром - химический элемент с основными состояниями +2, +3 и +6, из которых +3 является наиболее устойчивым. Кроме того, в редких случаях наблюдаются состояния +1, +4 и +5. Соединения хрома в степени окисления +6 представляют собой сильные окислители.
Какого цвета хром? Химический элемент придает рубиновый оттенок. Сг 2 O 3 , используемый для также применяется в качестве пигмента под названием «хромовая зелень». Его соли окрашивают стекло в изумрудно-зеленый цвет. Хром - химический элемент, присутствие которого делает рубин красным. Поэтому он используется в производстве синтетических рубинов.
Изотопы хрома обладают атомным весом от 43 до 67. Обычно данный химический элемент состоит из трех стабильных форм: 52 Cr, 53 Cr и 54 Cr. Из них наиболее распространен 52 Cr (83,8% всего природного хрома). Кроме того, описаны 19 радиоизотопов, из которых наиболее стабильным является 50 Cr с периодом полураспада, превышающим 1,8x10 17 лет. У 51 Cr период полураспада - 27,7 дней, а у всех остальных радиоактивных изотопов он не превышает 24 ч, причем у большинства из них он длится менее одной минуты. Элемент также имеет два метасостояния.
Изотопы хрома в земной коре, как правило, сопутствуют изотопам марганца, что находит применение в геологии. 53 Cr образуется при радиоактивном распаде 53 Mn. Соотношение изотопов Mn/Cr подкрепляет другие сведения о ранней истории Солнечной системы. Изменения в соотношениях 53 Cr/ 52 Cr и Mn/Cr из разных метеоритов доказывает то, что новых атомные ядра были созданы непосредственно перед формированием Солнечной системы.
Оксид хрома (III) Сг 2 O 3 , также известный как полуторная окись, является одним из четырех окислов этого химического элемента. Его получают из хромита. Соединение зеленого цвета обычно называют «хромовой зеленью», когда используют в качестве пигмента для живописи по эмали и стеклу. Оксид может растворяться в кислотах, образуя соли, а в расплавленной щелочи - хромиты.
K 2 Cr 2 O 7 является мощным окислителем и ему отдается предпочтение в качестве средства для очистки лабораторной посуды от органики. Для этого используется его насыщенный раствор в Иногда, однако, его заменяют бихроматом натрия, исходя из более высокой растворимости последнего. Кроме того, он может регулировать процесс окисления органических соединений, преобразуя первичный спирт в альдегид, а затем в углекислоту.
Бихромат калия способен вызвать хромовый дерматит. Хром, вероятно, является причиной сенсибилизации, ведущей к развитию дерматита, особенно рук и предплечий, который носит хронический характер и трудно излечим. Как и другие соединения Cr (VI), бихромат калия канцерогенен. С ним нужно обращаться в перчатках и соответствующими средствами защиты.
Соединение обладает гипотетической структурой H 2 CrO 4 . Ни хромовая, ни дихромовая кислоты не встречаются в природе, но их анионы находят в различных веществах. «Хромовая кислота», которую можно встретить в продаже, на самом деле является ее кислотным ангидридом - триоксидом CrO 3 .
PbCrO 4 обладает ярко-желтой окраской и практически не растворим в воде. По этой причине он нашел применение в качестве красящего пигмента под названием «желтый крон».
Хром отличается своей способностью образовывать пятивалентные связи. Соединение создается Cr (I) и углеводородным радикалом. Пятивалентная связь формируется между двумя атомами хрома. Его формула может быть записана как Ar-Cr-Cr-Ar, где Ar представляет собой специфическую ароматическую группу.
Хром - химический элемент, свойства которого обеспечили ему множество различных вариантов применения, некоторые из которых приведены ниже.
Металлам он придает устойчивость к коррозии и глянцевую поверхность. Поэтому хром входит в состав таких сплавов, как нержавеющая сталь, используемых, например, в столовых приборах. Он также применяется для нанесения хромированного покрытия.
Хром является катализатором различных реакций. Из него делают формы для обжига кирпича. Его солями дубят кожу. Бихромат калия применяют для окисления органических соединений, таких как спирты и альдегиды, а также для очистки лабораторной посуды. Он служит фиксирующим агентом для окрашивания ткани, а также используется в фотографии и фотопечати.
CrO 3 применяется для изготовления магнитных лент (например, для аудиозаписи), которые обладают лучшими характеристиками, чем пленки с оксидом железа.
Трехвалентный хром - химический элемент, необходимый для метаболизма сахара в организме человека. Напротив, шестивалентный Cr очень токсичен.
Металлический хром и соединения Cr (III), как правило, не считаются опасными для здоровья, но вещества, содержащие Cr (VI), могут быть токсичными, если их принимать внутрь или вдыхать. Большинство таких веществ оказывают раздражающее действие на глаза, кожу и слизистые оболочки. При постоянном воздействии соединения хрома (VI) могут вызвать повреждение глаз, если их не лечить должным образом. Кроме того, это признанный канцероген. Смертельная доза данного химического элемента - около половины чайной ложки. Согласно рекомендациям Всемирной организации здравоохранения, предельно допустимая концентрация Cr (VI) в питьевой воде составляет 0,05 мг на литр.
Так как соединения хрома используются в красителях и для дубления кожи, они часто встречаются в почве и грунтовых водах заброшенных промышленных объектов, требующих экологической очистки и восстановления. Грунтовка, содержащая Cr (VI), до сих пор широко применяется в аэрокосмической промышленности и автомобилестроении.
Основные физические свойства хрома следующие:
Твёрдый металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам. Этот металл способен окрашивать соединения в разные цвета, потому и был назван «хром», что означает «краска». Хром – микроэлемент, необходимый для нормального развития и функционирования человеческого организма. Важнейшая его биологическая роль состоит в регуляции углеводного обмена и уровня глюкозы в крови.
Смотрите так же:
В зависимости от типов химической связи — как и все металлы хром имеет металлический тип кристаллической решетки, то есть в узлах решетки находятся атому металла.
В зависимости от пространственной симметрии — кубическая, объемно-центрированная а = 0,28839 нм. Особенностью хрома является резкое изменение его физических свойств при температуре около 37°С. Кристаллическая решетка металла состоит из его ионов и подвижных электронов. Аналогично атом хрома в основном состоянии имеет электронную конфигурацию. При 1830 °С возможно превращение в модификацию с гранецентрированной решеткой, а = 3,69Å.
Хром имеет твердость по шкале Мооса 9, один из самых твердых чистых металлов (уступает только иридию, бериллию, вольфраму и урану). Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке. Устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr 2 O 3 , обладающего амфотерными свойствами. При нагревании реагирует со многими неметаллами, часто образуя соединения нестехиометрического состава карбиды, бориды, силициды, нитриды и др. Хром образует многочисленные соединения в различных степенях окисления, в основном +2, +3, +6. Хром обладает всеми характерными для металлов свойствами — хорошо проводит тепло, электрический ток, имеет присущий большинству металлов блеск. Является антиферромагнетиком и парамагнетиком, то есть, при температуре 39 °C переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное (точка Нееля).
Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1 место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении, Бразилии, на Филиппинах.nГлавные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское). Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 миллионов тонн (2 место в мире)Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO 2) 2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом). Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом:
1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе;
2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;
3) переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат;
4) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата натрия углём;
5) с помощью алюминотермии получают металлический хром;
6) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты.
Среднее содержание Хрома в земной коре (кларк) 8,3·10 -3 % . Этот элемент, вероятно, более характерен для мантии Земли, так как ультраосновные породы, которые, как полагают, ближе всего по составу к мантии Земли, обогащены Хромом (2·10 -4 %). Хром образует массивные и вкрапленные руды в ультраосновных горных породах; с ними связано образование крупнейших месторождений Хрома. В основных породах содержание Хрома достигает лишь 2·10 -2 %, в кислых — 2,5·10 -3 %, в осадочных породах (песчаниках) — 3,5·10 -3 %, глинистых сланцах — 9·10 -3 % . Хром — сравнительно слабый водный мигрант; содержание Хрома в морской воде 0,00005 мг/л.
В целом Хром — металл глубинных зон Земли; каменные метеориты (аналоги мантии) тоже обогащены Хромом (2,7·10 -1 %). Известно свыше 20 минералов Хрома. Промышленное значение имеют только хромшпинелиды (до 54% Сr); кроме того, Хром содержится в ряде других минералов, которые нередко сопровождают хромовые руды, но сами не представляют практическое ценности (уваровит, волконскоит, кемерит, фуксит).
Различают три основных минерала хрома: магнохромит (Mg, Fe)Cr 2 O 4 , хромпикотит (Mg, Fe)(Cr, Al) 2 O 4 и алюмохромит (Fe, Mg)(Cr, Al) 2 O 4 . По внешнему виду они неразличимы, и их неточно называют «хромиты».
Хром - важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Использование Хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии. Больше всего Хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Алюмино- и силикотермический Хром используют для выплавки нихрома, нимоника, других никелевых сплавов и стеллита.
Значительное количество Хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия. Широкое применение получил порошковый Хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr 3+ — примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал. Соединениями Хрома протравливают ткани при крашении. Некоторые соли Хрома используются как составная часть дубильных растворов в кожевенной промышленности; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 — как художественные краски. Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия.
Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование).
Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.
Хром (англ. Chromium) — Cr
Хром
ХРОМ -а; м. [от греч. chrōma - цвет, краска]
1. Химический элемент (Сr), твёрдый металл серо-стального цвета (используется при изготовлении твёрдых сплавов и для покрытия металлических изделий).
2. Мягкая тонкая кожа, выдубленная солями этого металла. Сапоги из хрома.
3. Род жёлтой краски, получаемой из хроматов.
◁ Хро́мовый (см.).
хром(лат. Chromium), химический элемент VI группы периодической системы. Назван от греч. chrōma - цвет, краска (из-за яркой окраски соединений). Голубовато-серебристый металл; плотность 7,19 г/см 3 , t пл 1890°C. На воздухе не окисляется. Главные минералы - хромшпинелиды. Хром - обязательный компонент нержавеющих, кислотоупорных, жаростойких сталей и большого числа других сплавов (нихромы, хромали, стеллит). Применяется для хромирования. Соединения хрома - окислители, неорганические пигменты, дубители.
ХРОМХРОМ (лат. chromium, от греческого хрома - цвет, окраска, для соединений хрома характерна широкая цветовая палитра), Cr (читается «хром»), химический элемент с атомным номером 24, атомная масса 51,9961. Расположен в группе VIB в 4 периоде периодической системы элементов.
Природный хром состоит из смеси четырех стабильных нуклидов: 50 Cr (содержание в смеси 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) и 54 Cr (2,36%). Конфигурация двух внешних электронных слоев 3s
2
р
6
d
5
4s
1
.
Степени окисления от 0 до +6 , наиболее характерны +3 (самая устойчивая) и +6 (валентности III и VI).
Радиус нейтрального атома 0,127 нм, радиус ионов (координационное число 6): Cr 2+ 0,073 нм, Cr 3+ 0,0615 нм, Cr 4+ 0,055 нм, Cr 5+ 0,049 нм и Cr 6+ 0,044 нм. Энергии последовательной ионизации 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 и 90,6 эВ. Сродство к электрону 1,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см.
ПОЛИНГ Лайнус)
1,66.
История открытия
В 1766 в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO 4 . Современное название - крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен (см.
ВОКЛЕН Луи Никола)
выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего Воклен получил карбид хрома).
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 0,035 % по массе. В морской воде содержание хрома 2·10 -5 мг/л. В свободном виде хром практически не встречается. Входит в состав более 40 различных минералов (хромит FeCr 2 O 4 , волконскоит, уваровит, вокеленит и др.). Некоторые метеориты содержат сульфидные соединения хрома.
Получение
Промышленным сырьем при производстве хрома и сплавов на его основе служит хромит. Восстановительной плвкой хромита с коксом (восстановителем), железной рудой и другими компонентами получают феррохром с содержанием хрома до 80% (по массе).
Для получения чистого металлического хрома хромит с содой и известняком обжигают в печах:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Образующийся хромат натрия Na 2 CrO 4 выщелачивают водой, раствор фильтруют, упаривают и обрабатывают кислотой. При этом хромат Na 2 CrO 4 переходит в дихромат Na 2 Cr 2 O 7:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Полученный дихромат восстанавливают серой:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2
,
Образующийся чистый оксид хрома(III) Cr 2 O 3 подвергают алюминотермии:
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr.
Также используют кремний:
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Для получения хрома высокой чистоты, технический хром электрохимически очищают от примесей.
Физические и химические свойства
В свободном виде - голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а
= 0,28845 нм. При температуре 39°C переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное (точка Нееля). Температура плавления 1890°C, температура кипения 2680°C. Плотность 7,19 кг/дм 3 .
Устойчив на воздухе. При 300°C сгорает с образованием зеленого оксида хрома (III) Cr 2 O 3 , обладающего амфотерными свойствами. Сплавляя Cr 2 O 3 со щелочами получают хромиты:
Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Непрокаленный оксид хрома (III) легко растворяется в щелочных растворах и в кислотах:
Cr 2 O 3 + 6НСl = 2CrСl 3 + 3Н 2 О
При термическом разложении карбонила хрома Cr(OH) 6 получают красный основной оксид хрома(II) CrO. Коричневый или желтый гидроксид Cr(OН) 2 со слабоосновными свойствами осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).
При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO 3 в гидротермальных условиях получают диоксид хрома(IV) CrO 2 , который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов образуются красные или фиолетово-красные кристаллы оксида хрома(VI) CrO 3 . Типично кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовая H 2 CrO 4 , дихромовая H 2 Cr 2 O 7 и другие.
Известны галогениды, соответствующие разным степеням окисления хрома. Синтезированы дигалогениды хрома CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 и СrI 2 и тригалогениды CrF 3 , CrCl 3 , CrBr 3 и СrI 3 . Однако, в отличие от аналогичных соединений алюминия и железа, трихлорид CrCl 3 и трибромид CrBr 3 хрома нелетучи.
Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF 4 , тетрахлорид хрома CrCl 4 существует только в парах. Известен гексафторид хрома CrF 6 .
Получены и охарактеризованы оксигалогениды хрома CrO 2 F 2 и CrO 2 Cl 2 .
Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4 , CrB 2 , CrB 4 и Cr 5 B 3), с углеродом (карбиды Cr 23 C 6 , Cr 7 C 3 и Cr 3 C 2), c кремнием (силициды Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr 2 N).
В растворах наиболее устойчивы соединения хрома(III). В этой степени окисления хрому соответствуют как катионная форма, так и анионные формы, например, существующий в щелочной среде анион 3- .
При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):
2Na 3 + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) отвечает ряд существующих только в водных растворах кислот: хромовая H 2 CrO 4 , дихромовая H 2 Cr 2 O 7 , трихромовая H 3 Cr 3 O 10 и другие, которые образуют соли - хроматы, дихроматы, трихроматы и т. д.
В зависимости от кислотности среды анионы этих кислот легко превращаются друг в друга. Например, при подкислении желтого раствора хромата калия K 2 CrO 4 образуется оранжевый дихромат калия K 2 Cr 2 O 7:
2K 2 CrO 4 + 2НСl = K 2 Cr 2 O 7 + 2КСl + Н 2 О
Но если к оранжевому раствору K 2 Cr 2 O 7 прилить раствор щелочи, как окраска вновь переходит в желтую т. к. снова образуется хромат калия K 2 CrO 4:
K 2 Cr 2 O 7 + 2КОН = 2K 2 CrO 4 + Н 2 О
При добавлении к желтому раствору, содержащему хромат-ионы, раствора соли бария выпадает желтый осадок хромата бария BаCrO 4:
Bа 2+ + CrO 4 2- = BаCrO 4
Соединения хрома(III)- сильные окислители, например:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 НСl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Применение
Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости к коррозии. Применяют для получения сплавов: нержавеющей стали, нихрома и др. Большое количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия. Соединения хрома - огнеупорные материалы. Оксид хрома (III) - пигмент зеленой краски, также входит в состав абразивных материалов (паст ГОИ). Изменение окраски при восстановлении соединений хрома(VI) применяют для проведения экспресс-анализа на содержание алкоголя в выдыхаемом воздухе.
Катион Cr 3+ входит в состав хромкалиевых KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O квасцов, использующихся при выделке кожи.
Физиологическое действие
Хром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хромма в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.
Металлический хром практически нетоксичен, но металлическая пыль хрома раздражает ткани легких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты. Соединения хрома(VI) приводят к разным заболеваниям человека, в том числе и онкологическим. ПДК хрома(VI) в атмосферном воздухе 0,0015 мг/м 3 .
Энциклопедический словарь . 2009 .
Синонимы :хром - хром, а … Русский орфографический словарь
хром - хром/ … Морфемно-орфографический словарь
- (от греч. chroma цвет, краска). Металл сероватого цвета, добываемый из хромовой руды. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ХРОМ металл сероватого цвета; в чистом виде х. не употребляется; соединения же с … Словарь иностранных слов русского языка
ХРОМ - см. ХРОМ (Сг). Соединения хрома встречаются в сточных водах многих промышленных предприятий, производящих хромовые соли, ацетилен, дубильные вещества, анилин, линолеум, бумагу, краски, пестициды, пластмассы и др. В воде встречаются трехвалентные… … Болезни рыб: Справочник
ХРОМ, а, муж. 1. Химический элемент, твёрдый светло серый блестящий металл. 2. Род жёлтой краски (спец.). | прил. хромистый, ая, ое (к 1 знач.) и хромовый, ая, ое. Хромистая сталь. Хромовая руда. II. ХРОМ, а, муж. Сорт мягкой тонкой кожи. | прил … Толковый словарь Ожегова
хром - а, м. chrome m. <новолат. chromium <лат. chroma <гр. краска. 1. Химический элемент твердый серебристый металл, употребляемый при изготовлении твердых сплаво и для покрытия металлических изделий. БАС 1. Металл, открытый Вокеленом,… … Исторический словарь галлицизмов русского языка
ХРОМ - ХРОМ, Chromium (от греч. chroma краска), I симв. Сг, хим. элемент с ат. весом 52,01 (изо! топы 50, 52, 53, 54); порядковое число 24, за! нимает место в четной подгруппе VІ группы j таблицы Менделеева. Соединения X. часто i встречаются в природе … Большая медицинская энциклопедия
- (лат. Chromium) Cr, химический элемент VI группы Периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,9961. Название от греч. chroma цвет, краска (из за яркой окраски Соединения). Голубовато серебристый металл; плотность 7,19… … Большой Энциклопедический словарь
ХРОМ 1, а, м. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
ХРОМ 2, а, м. Сорт мягкой тонкой кожи. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
В 1766 году профессор химии и заведующий Химической лабораторией Петербургской АН И.Г. Леман описал новый минерал, найденный на Урале на Березовском руднике, который получил название "сибирский красный свинец", PbCrO 4 . Современное название - крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл.
Название элемент получил от греч. χρῶμα - цвет, краска - из-за разнообразия окраски своих соединений.
Наиболее распространённым минералом хрома является хромистый железняк FeCr 2 O 4 (хромит), богатые месторождения которого имеются на Урале и в Казахстане, вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO 4 . Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,03%. Природный хром состоит из смеси пяти изотопов c массовыми числами 50, 52, 53, 54 и 56; искусственно получены и другие, радиоактивные, изотопы.
Основные количества хрома получают и используют в виде сплава с железом, феррохрома, восстанавливая хромит коксом:
FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Чистый хром получают, восстанавливая алюминием его оксид:
Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
или электролизом водных растворов соединений хрома.
Хром - серовато-белый блестящий металл, по внешнему виду похож на сталь, один из самых твердых металлов, r = 7,19г/см 3 , Tпл=2130K, Tкип=2945K. Хром обладает всеми характерными для металлов свойствами - хорошо проводит тепло, электрический ток, имеет присущий большинству металлов блеск.
Хром устойчив на воздухе за счёт пассивирования - образования защитной оксидной пленки. По этой же причине не реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами. При 2000°C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr 2 O 3 .
При нагревании реагирует со многими неметаллами, часто образуя соединения нестехиометрического состава карбиды, бориды, силициды, нитриды и др.
Хром образует многочисленные соединения в различных степенях окисления, в основном +2, +3, +6.
Степень окисления +2 - основный оксид CrO (чёрный), гидроксид Cr(OH) 2 (желтый). Соли хрома(II) (растворы голубого цвета) получаются при восстановлении солей хрома(III) цинком в кислой среде. Очень сильные восстановители, медленно окисляются водой с выделением водорода.
Степень окисления +3 - наиболее устойчивая степень окисления хрома, ей соответствуют: амфотерный оксид Cr 2 O 3 и гидроксид Cr(OH) 3 (оба - серо-зелёного цвета), соли хрома(III) - серо-зеленого или фиолетового цвета, хромиты MCrO2, которые получаются при сплавлении оксида хрома со щелочами, тетра- и гексагидроксохроматы(III) получаемые при растворении гидроксида хрома(III) в растворах щелочей (зеленого цвета), многочисленные комплексные соединения хрома.
Степень окисления +6
- вторая характерная степень окисления хрома, ей отвечают соответствует кислотный оксид хрома(VI) CrO 3 (красные кристаллы, растворяется в воде, образуя хромовые кислоты), хромовая H 2 CrO 4 , дихромовая H 2 Cr 2 O 7 и полихромовые кислоты, соответствующие соли: желтые хроматы и оранжевые дихроматы. Соединения хрома(VI) сильные окислители, особенно в кислой среде, восстанавливаются до соединений хрома(III)
В водном растворе хроматы переходят в дихроматы при изменении кислотности среды:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, что сопровождается изменением окраски.
Хром, в виде феррохрома используется при производстве легированных видов стали (в частности, нержавеющих), и других сплавов. Сплавы хрома: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности, сплав с никелем (нихром) - для производства нагревательных элементов. Большие количества хрома используются в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование).
Хром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.
В чистом виде хром довольно токсичен, металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты. Соединения хрома(VI) приводят к разным заболеваниям человека, в том числе и онкологическим. ПДК хрома(VI) в атмосферном воздухе 0,0015 мг/м 3
Кононова А.С., Наков Д.Д., ТюмГУ, 501(2) группа, 2013 г.
Источники:
Хром (элемент) // Википедия. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Хром (дата обращения: 6.01.2014).
Популярная библиотека химических элементов:
Хром. // URL:
Хром является серебристо-белым, твердым, блестящим, но в то же время довольно хрупким металлом. Ранее считалось, что хром практически не обладает пластическими свойствами. Но в 70-е годы прошлого века путем переплава его электронным лучом в вакууме получен металл весьма пластичный, протягивающийся в тонкую проволоку. Курс химии, ч. 2. Специальная для машиностроительных и транспортных вузов/Г.П. Лучинский [и др.]. - М.: Высшая школа, 1972. - С.101.
Основные физические свойства хрома приведены ниже: Лаврухина А.К. Аналитическая химия хрома/А.К. Лаврухина, Л.В. Юкина. - М.: Наука, 1979. - С.9-10.
Атомная масса 51,996
Атомный объем, см 3 /г-атом 7,23
Атомный радиус Е
ковалентный 1,18
металлический 1,27
Давление пара (1560°К), атм 1,50 10 -6
Период решетки (а )* I , Б 2,8829
Плотность, г/см 3
рентгеновская 7,194
пикнометрическая 7,160
Потенциалы ионизации
I 1 = 6,764 I 4 = (51)
I 2 = 16,49 I 5 = 73
I 3 = 31 I 6 = 90,6
Твердость по Бринеллю (20°), Мпа 1120* 2
Температура плавления, °К 2176,0
Температура кипения, °К 2840,0
Теплота плавления, кал/моль 3300,0* 3
Теплота сублимации, ккал/моль 94,8* 3
Теплопроводность, вт/м град 88,6
Удельная электронная 1,40
теплоемкость г, мдж (моль град)
Энергия атомизации, ккал/моль
Энтропия S° Т (298° К)
газообразного Cr, кал/(г-атом град) 41,64
металлического Cr, кал/(моль град) 5,70
Главная руда хрома - это минерал хромит FeCr 2 O 4 , имеющий структуру шпинели, в которой атомы Cr (III) занимают октаэдрические, а Fe (II) - тетраэдрические положения. Коттон Ф. Основы неорганической химии/Ф. Коттон, Дж.Уилкинсон. - М.: Мир, 1979. - С.458.
Хромит восстанавливают углеродом, причем для получения феррохрома содержание оксида хрома в руде должно быть не менее 48%. В процессе плавки протекает реакция:
FeO Cr 2 O 3 + 4C > Fe + 2Cr + 4CO^
Помимо этого, хром входит в состав многих минералов, в частности в состав крокоита PbCrO 4 ; к другим минералам, содержащим хром, относятся финицит, менахлоит или феникохлоит 3PbO*2Cr 2 O 3 , березовит, трапакалит, магнохромит и др. Свойства элементов: справ.изд./М.Е.Дриц [и др.]. - М: Металлургия, 1985. - С.368.
На физические и химические свойства хрома существенно влияют и другие примеси. Так, например, в присутствии примесей Al, Cu, Ni, Fe, Co, Si, W, Mo (до ~ 1%) порог хрупкости хрома резко увеличивается; примеси водорода, кислорода и азота оказывают очень малое влияние. А.К. Лаврухина. Указ. соч. - С.9.
Хром технической чистоты получают алюминотермическими, силикотермическими, электролитическими и другими методами из оксида хрома, который получают их хромистого железняка. М.Е. Дриц. Указ. соч. - С.368.
Если нужно получить чистый хром, то хромит сначала сплавляют с NaOH и окисляют кислородом, чтобы перевести Cr (III) в CrO 4 2-. Сплав растворяют в воде, осаждают из нее бихромат натрия, который затем восстанавливают углеродом:
Na 2 Cr 2 O 7 + 2C > Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 + CO^
Образовавшийся оксид восстанавливают до металлического хрома:
Cr 2 O 3 + 2Al > Al 2 O 3 + 2Cr Ф. Коттон. Указ. соч. - С.458.
Наиболее чистый хром для лабораторных исследований получают йодидным методом. Этот процесс основан на образовании летучих йодидов хрома (при 700-900°С) и их диссоциации н нагретой поверхности (при 1000-1100°С). Металлический хром после йодидного рафинирования пластичен в литом состоянии (удлинение при растяжении 9-18%). М.Е. Дриц. Указ. соч. - С.368-369.
Для металлического хрома известны полиморфные видоизменения, одно из которых является устойчивым - это б-хром. в-хром является менее устойчивой модификацией, получается при электролитическом осаждении. Кристаллические решетки б-хрома и в-хрома приведены ниже на рисунке. Г.П. Лучинский. Указ. соч. - С.101-102.
В неравновесных условиях возможно формирование кристаллов хрома с другой структурой; при конденсации паров хрома получена разновидность с примитивной кубической решеткой (а = 4,581Е), близкой к структурному типу в-W. Хром обладает сложной магнитной структурой; для него характерны три магнитных превращения: при 120, 310, 473°К. А.К. Лаврухина. Указ. соч. - С.9.
Как уже говорилось выше, хром является элементом VIБ группы четвертого периода.
Если исключить стехиометрию соединений, хром напоминает элементы VIБ группы (группа серы) только тем, что образует кислый оксид, а CrO 2 Cl 2 имеет ковалентную природу и легко гидролизуется. Ф. Коттон. Указ. соч. - С.458.
Электронная структура его атомов - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . Хром относится к группе переходных элементов, у которых d-орбитали заполнены лишь частично. Это обусловливает способность хрома образовывать парамагнитные соединения, его переменную валентность и окраску многих соединений.
Характерной особенностью хрома как переходного элемента d-группы является способность к образованию многочисленных комплексных соединений с различными структурой, валентностью и типами связей. Образование комплексных соединений с нейтральными молекулами приводит к стабилизации низших состояний окисления d-элемнтов. В следствии этого существуют соединения хрома в состоянии окисления 0 (система d 6). Одновалентный хром достоверно известен только в виде комплексов K 3 , ClO 4 (где Dip - 2,2?-дипиридил). А.К. Лаврухина. Указ. соч. - С.12.
Чаще всего соединения хрома имеют следующее пространственное строение:
> Октаэдрические структуры, как в 2+ или 3+
> Тетраэдрические структуры, как в Cr(O-трет-C 4 H 9) 4
> Тетраэдрические структуры, как в CrO 4 3- , CrO 4 2- , CrO 3 Ф. Коттон. Указ. соч. - С.459.
Хром, являясь восстановителем, может отдавать от 2 до 6 электронов.
Поэтому для хрома характерны следующие степени окисления: от -2 до +6. В соединениях хром чаще проявляет степени +2, +3, +6, реже +1, +4, +5. М.Е. Дриц. Указ. соч. - С.373.
Для хрома наиболее устойчивая степень окисления +3 (d 3- система; заполнение на половину t 2g- орбиталей при октаэдрической координации). Известны так же соединения с формальной степенью окисления -2. В степени окисления +6 хром несколько напоминает ванадий (+5). Анорганикум/Г. Блументаль [и др.]. - М.: Мир, 1984. - С.617-618.
Растворимость соединений хрома варьируется, главным образом, в зависимости от степени окисления.
Наиболее превалирующими являются 3-валентное и 6-валентное состояния хрома. Регистрационные номера, присвоенные Chemical Abstracts Service (CAS) для 3-валентного и 6-валентного хрома - 16065-83-3 и 18540-29-9 соответственно. Wilbur S, Abadin H, Fay M, et al.
Регистрационный номер хрома Chemical Abstracts Service (CAS) - 7440-47-3. Гигиенические критерии состояния окружающей среды. Хром. Современное издание Программы ООН по окружающей среде. Женева. 1990. Таблица №1.
В чистом виде хром(0) практически не встречается. Тем не менее существует относительно нестойкий хром в 2-валентном состоянии, который под влиянием окружающей среды легко окисляется до хрома (III).
Соединения хрома более стабильны в 3-валентном состоянии более стабильны во внешней среде и встречаются в природе в рудах, таких как - феррохроматы (FeCr 2 O 4). 6-валентный хром, на втором месте по стабильности, однако он встречается в таких редких минералах, как крокоит (PbCrO 4). 6-валентные соединения хрома в первую очередь являются результатом деятельности человека. Wilbur S, Abadin H, Fay M, et al.
Взаимосвязь 3-валентного и 6-валентного состояний хрома описывается уравнением:
Cr 2 6+ O 7 2- + 14H + + 6з > 2Cr (III) +7H 2 O + 1.33V
Различия между двумя состояниями по электронному заряду отражают сильные окислительные свойства 6-валентного хрома и значит энергию, необходимая для окисления 3-валентной формы в 6-валентную. Гигиенические критерии состояния окружающей среды. Хром. Современное издание Программы ООН по окружающей среде. Женева. 1990.
В ряду напряжений хром находится среди электроотрицательных элементов и сравнительно активных металлов, способных переходить в раствор с образованием положительных ионов (хром находится между цинком и железом: Zn¦Zn 2+ - 0,762; Cr¦Cr 3+ - 0,71; Fe ¦ Fe 2+ - 044). Михайленко Я.И. Курс общей и неорганической химии/Я.И. Михайленко. - М.: Высшая школа, 1966. - С.320. Однако на воздухе и в окислительных средах хром легко пассивируется и приобретает свойства благородных металлов.
На воздухе осадки хрома сохраняют свой блеск и окраску. Объясняется это тем, что пассивная пленка на поверхности хрома, отличающаяся малой толщиной и высокой прозрачностью, хорошо предохраняет покрытие от потускнения. При повышении температуры до 400-500°С окисляемость хрома возрастает незначительно. Температура быстрого окисления хрома около 1100°С и более. Черкез М.Б. Хромирование/М.Б. Черкез. - Л.: Машиностроение, 1971. - С.31.
Наиболее распространенным оксидом является Cr 2 O 3 (31,6 О), представляющий собой тугоплавкое вещество зеленого цвета (зеленый хром), применяемое для приготовления клеевой и масляной красок. Высший оксид хрома CrO 3 - темнокрасные игольчатые кристаллы представляет собой хромовый ангидрид, хорошо растворим в воде. М.Е. Дриц. Указ. соч. - С.374.
Фторид CrF 2 - синевато-зеленые кристаллы, слаборастворимые в воде; на воздухе окисляются до Cr 2 O 3 . Получают CrF 2 пропускание газ. HF над порошком металлического хрома при температуре красного каления. Известны двойные фториды с катионами NH 4+ и К + состава M I CrF 3
Фторид хрома (III) существует в безводной и гидратированной формах. Зеленоватые иглы CrF 3 нерастворимы в воде, спирте, аммиаке, плохо растворимы в кислотах. Гидратированная форма нерастворима в этаноле, слегка растворимо в воде. А.К. Лаврухина. Указ. соч. - С.19-20.
При нагревании соединяется непосредственно с другими галогенами, а также с азотом, кремнием, бором и некоторыми металлами:
2Cr + 3Cl 2 > 2CrCl 3
Cr + 2Si > CrSi 2
Известны два нитрида хрома Cr 2 N и CrN. Последний получают пропусканием тока азота над нагретым при 600-900°С тонким порошком пирофорного хрома: А.К. Лаврухина. Указ. соч. - С.21.
2Cr + N 2 > 2CrN
Хлорид CrCl 2 - бесцветное кристаллическое гигроскопичное соединение, растворимое в воде. Получают CrCl 2 пропускание газ. HCl над порошкообразным хромом при температуре красного каления.
Хлорид хрома (III) получают многими способами. Безводный CrCl 3 - красно-фиолетовые кристаллы, плохо растворимы в воде, однако в присутствии следов восстановителей его растворимость увеличивается. Нерастворим в абсолютном этаноле и метаноле, ацетальдегиде, ацетоне, диэтиловом эфире.
Бромид CrBr 2 , соединение желтовато-белого цвета, получают при взаимодействии металлического Cr и сухого HBr при высокой температуре. Растворим в воде с образованием голубого раствора и в этаноле.
Бромид CrBr 3 - черное кристаллическое соединение, которое получают действием брома на нагретый хром. Растворим в горячей воде.
Йодид CrJ 2 соединение бледно-серого цвета, получают при синтезе из Cr и J 2 при 800°С; растворим в воде. Черный CrJ 3 получают нагреванием йода с хромом при 500°С в вакуумированной трубке. Трудно растворяется в воде. А.К. Лаврухина. Указ. соч. - С.20-21.
В 1926 году Вейсельфельдеру удалось впервые получить гидрид хрома CrH 3 . Я.И. Михайленко. Указ. соч. - С.320. Также известен гидрид CrH, эти гидриды различаются кристаллической структурой и свойствами. Они не устойчивы и разлагаются при нагревании. Хром поглощает значительные количества водорода, особенно при его электролитическом выделении из растворов, содержащих в качестве восстановителя сахар. Содержание водорода в образующемся твердом растворе может доходить до 5 ат. %. Г.П. Лучинский. Указ. соч. - С.103.
В результате взаимодействия металлов с углеродом при высоких температурах образуются карбиды разнообразного состава. Наиболее изученными являются Cr 4 C, Cr 2 C 3 , Cr 3 C 2 . Г.П. Лучинский. Указ. соч. - С.103.
С серой хром образует сульфиды CrS (38,1% S), Cr 2 S 3 (47,9% S), Cr 3 S 4 (45,1% S). Сульфид CrS неустойчив при комнатной температуре и распадается с выделением чистого хрома. М.Е. Дриц. Указ. соч. - С.374.
Получают сульфиды при 24-часовом нагревании в электрической печи при 1000°С смесей соответствующих эквивалентных количеств электролитического хрома и очищенной серы в запаянных кварцевых ампулах.
Достоверно изучены только дифосфид CrP 2 , образующийся при синтезе из элементов при высоких температурах, монофосфид CrP, образующийся при синтезе из элементов при пропускании фосфина над нагретым до 850°С порошком хрома, и субфосфид Cr 3 P. А.К. Лаврухина. Указ. соч. - С.22.
Ближайшими аналогами хрома являются молибден и вольфрам, с которыми он образует непрерывные твердые растворы. По мере увеличения различия в физико-химических свойствах хрома и взаимодействующего с ним элемента растворимость уменьшается, а в пределе отсутствует. Элементы IА подгруппы - литий, натрий, калий, рубидий и цезий - при обычных условиях с хромом не взаимодействуют из-за большого различия в размерах атомных диаметров. Золото, медь и серебро крайне ограниченно растворимы в хроме. хром химический оксид металлический
Бериллий образует с хромом ограниченные твердые растворы с переменной по температуре растворимостью, а также металлическое соединение CrBe 2 . Сведения о взаимодействии хрома с магнием, кальцием, стронцием и барием отсутствуют. Возможность образования твердых растворов этих элементов в хроме крайне ограничена из-за большого различия в величинах атомного диаметра хрома и указанных элементов.
Крайне слабо выражена также склонность хрома к взаимодействию с металлами IIБ подгруппы - цинком, кадмием и ртутью. С элементами IIIА подгруппы - иттрием и лантаном - хром образует ограниченные твердые растворы и металлические соединения - бориды и алюминиды; некоторые из них, например, CrB, представляют практический интерес при разработке сплавов с особыми свойствами.
С элементами IVА подгруппы - титаном, цирконием и гафнием - хром образует ограниченные твердые растворы и соединения типа АВ 2 , относящиеся по своей кристаллохимической природе к фазам Лавеса. Эти фазы TiCr 2 , ZrCr 2 , HfCr 2 имеют при комнатной температуре структуру типа MgCu 2 , а при нагреве претерпевают полиморфное превращение MgCu 2 - MgZn 2 .
С кремнием хром образует силициды: Cr 3 Si, Cr 3 Si 2 , Cr 5 Si 3 , CrSi, CrSi 2 .
С элементами VA подгруппы хром взаимодействует по-разному. С ванадием хром образует непрерывные твердые растворы, а с ниобием и танталом - металлические соединения типа фаз Лавеса - NbCr 2 и TaCr 2 .
С марганцем и рением взаимодействие хрома практически одинаково - образуются ограниченно твердые растворы большой протяженности со стороны хрома и промежуточные соединения типа у-фазы.
С элементами VIII группы хром образует ограниченные твердые растворы, а с некоторыми из них (кобальтом, железом, платиной, палладием, иридием и рутением), кроме того, металлические соединения. Металлические соединения хрома с платиной, иридием, рутением имеют кристаллическую решетку типа в-вольфрама. В системах хром-железо и хром-кобальт существует у-фаза, способствующая повышению твердости и охрупчиванию сплавов. М.Е. Дриц. Указ. соч. - С.374-375.
Хром обладает коррозийной стойкостью по отношению ко многим кислотам, щелочам и солям. М.Б. Черкез. Указ.соч. - С.31. Некоторые кислоты, например, концентрированная азотная, фосфорная, хлорноватая, хлорная, образуют на хроме окисную пленку, приводя его к пассивации. В этом состоянии хром обладает исключительно высокой коррозионной стойкостью и на него не действуют разбавленные минеральные кислоты. Хром является электроотрицательным по отношению к наиболее практически важным металлам и сплавам, и если он с ними образует гальванопару, то ускоряет их коррозию. М.Е. Дриц. Указ. соч. - С.373.
В то же время, как уже говорилось выше, хром устойчив к коррозии, поэтому он используется как защитное покрытие, которое наносится электролизом. Ф. Коттон. Указ. соч. - С.458.
В соляной и горячей, концентрированной серной кислоте хром растворяется энергично:
Cr + 2HCl > CrCl 2 + H 2 ^
Cr + H 2 SO 4 > CrSO 4 + H 2 ^
Однако на скорость растворения хрома большое влияние оказывает температура электролита при его осаждении. М.Б. Черкез. Указ.соч. - С.31.
Известно больше число простых и комплексных соединений Cr (II) и Cr (III) с органическими кислотами. Так ацетат хрома (II) - одно из самых распространенных и устойчивых соединений двухвалентного хрома; известны соли карбоновых кислот. Хром (III) образует комплексы со щавелевой кислотой: + , 0 (где ОАс - ацетат-ион), - , 3- .
Изучены реакции комплексообразования Cr (III) c малоновой и янтарной кислотами; получены комплексы состава 1:1, 1:2, 1:3. Аналогичные составы комплексов получены при взаимодействии Cr (III) и фталевой кислоты. Комплексы Cr (III) с адипириновой кислотой (Ad) имеют составы 0 и - . Изучены комплексы Cr (III) с аскорбиновой кислотой и ализаринсульфоновой кислотами. Поучены комплексы Cr (II) и Cr (III) с пиколиновой кислотой составов CrА + и CrА 2+ . Установлено исключительно резкое уменьшение восстановительных свойств Cr (II) в комплексе CrА + ; его окисление не происходит даже в токе кислорода при 20°С.
Хром (III) образует комплексы с этилендиаминтетрауксусной кислотой (H 4 Y) и ее производными очень медленно; этот процесс ускоряется при нагревании. В водных растворах при разных рН существует четыре различных комплекса: фиолетовые Н и - , голубой 2- и в сильно щелочном растворе - зеленый 3- . С нитрилотриуксусной кислотой (Н 3 Х) в щелочных растворах Cr (III) образует гидроскокомплексы - (фиолетовый) и 2- (зеленый). А.К. Лаврухина. Указ. соч. - С.34-25.
